1、
化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火
C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
2、
硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱,常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水,会导致水的电离程度____(该“增大”、“减小”威“不变”);若微热该溶液,pH会___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体,其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na+、H+、HS-,OH-离子浓度由大到小的顺序为____。
(3)若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,可发生以下反应:
Na2S+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+S↓+H2O(未配平)
①配平化学方程式:__Na2S+__Na2SO3+__H2SO4=__Na2SO4+__S↓+__H2O
②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是__
(4)室温时,已知H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-13,若只考虑S2-的第一步水解,则 0.1 mol·L-1Na2S溶液pH约__
(5)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应原理为:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述中正确的是___
a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
c.溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小
d.该反应平衡常数
3、
丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为:CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O,步骤如下:
步骤1:在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸,搅拌。
步骤2:如图,连接装置,加热烧瓶中的混合液,用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成,停止加热。
步骤3:反应液冷却后,依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4;向有机相中加无水Na2SO4固体,过滤后蒸馏,收集70~90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。
可能用到的信息:
密度 | 沸点 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 1.05 g·cm-3 | 141℃ | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 0.79 g·cm-3 | 65℃ | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 易挥发,有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95 g·cm-3 | 80.5℃ | 难溶于水,易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
请回答下列问题:
(1)步骤1中,加入碎瓷片的目的是___。
(2)步骤2中,图中所示装置中仪器A的名称是___,其作用为___。
(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是___;分离有机相的操作名称为__,分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的__ (填名称)。
(4)实验中可能生成的有机副产物结构简式为____ (填一种即可)。
(5)本实验中丙烯酸甲酯的产率为___%。实际产率低于理论值的原因有多种,下列所述原因中不可能的是___ (填字母)。
a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本实验条件下发生了副反应
c.产品在洗涤、蒸发过程中有损失 d.产品精制时收集部分低沸点物质
(6)本实验中需要采取的安全防护措施有____。
4、
高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠的生产过程如图:
已知:Na2FeO4中在碱性环境中稳定存在。
请回答以下问题:
(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为__;下列标志中应贴在盛装Na2FeO4容器上的是__。
(2)菱铁矿粉碎的目的是__,写出“碱浸”过程中SiO2所发生反应的化学方程式为__。
(3)操作1与操作2的实验名称均为____,步骤③的目的是将Fe2+氧化成Fe3-,其离子方程式为___。
(4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用,解释净水原理为__。
(5)已知4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工业污水中(污水中其余成分均相同),测得溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示。试分析曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH__(填“高”或“低”)。
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